Sódio.

O sódio é um elemento químico de símbolo Na (Natrium em latim), de número atômico 11  e massa atômica 23 u. É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca,

O sódio ativa as enzimas que catalisam a conversão de piruvato em fosfoenol-piruvato em plantas C4 (gramíneas) e MAC (metabolismo do ácido crassuláceo, por exemplo: abacaxi, cactos). O sódio pode substituir o potássio na ativação de numerosas enzimas.

 O Sódio nos Alimentos


O Sódio é um elemento de origem mineral que unido a um outro elemnto, o cloro, forma o cloreto de sódio, ou sal, como o conhecemos de forma comum. Outros sais minerais, como o iodeto de sódio ou nitrato de sódio, são também formatos pelo elemento principal “sódio”. Este mineral pode advir de três origens diferentes, existindo em quase todos os alimentos, formando diversos sais.
Os alimentos de origem vegetal são todos muito pobres em sódio, sendo praticamente inexistente nas frutas e muito escasso em cereais e leguminosas, contudo, os alimentos de origem vegetal que apresentam uma maior concentração de sódio são as algas, aipo, espinafres e hortaliças.  Já nos alimentos de origem animal, o sódio é bastante abundante, tal como no leite, carne, ovos e peixe.
Existe ainda sódio adicionado em forma do sal comum, tal como nos enchidos, carnes curadas, queijos, etc. A todos estes alimentos adiciona-se sal, o que aumenta a sua concentração do mineral sódio. Podem ainda existir aditivos em forma de alginato ou benzoato de sódio.
Possui uma elevadíssima taxa de absorção. Praticamente a totalidade deste mineral passa para o sangue, contudo é função dos rins eliminar os excessos, que em muito casos corresponde a 90% do que é ingerido nos alimentos.

O Sódio e a Saúde

Consideramos o sódio como o ião mais importante do meio extracelular, contribuindo grandemente para manter o equilíbrio aquoso e ácido básico do organismo, retendo a água. Em casos de excesso, verifica-se perda de cálcio com a urina, edemas e hipertensão arterial.
O sódio adquire especial importância em casos de vómitos, diarreias intensas ou em casos de sudação abundante. Um dos principais causadores de hipertensão e outras doenças é o desequilíbrio entre sódio e potássio, visto todos os alimentos de origem animal e também os processados, como queijo e enchidos, possuem mais sódio que potássio.



Ass: Monalisa Fernanda N de Oliveira

Nitrogênio

                                            nitrogênio

                    
                          O Nitogênio número atomico 7,massa atomica de 14, ponto de fusão 63,15k (-210,00 c) ponto de ebulição; 75,36 (-198,79 c)
 o nitrogênio é um ametal do grupo Va da tabela periódica de simbolo N e    o  elemento mais abundante  da atmosfera terrestre e esta presente em todos os seres vivos apresenta dois isótopos estaveis e forma o gás nitrogênio (N2) insipido,inodoro,e incolor por sua alta energia de ligação, o nitrogenio molecular nao reage facilmente com outras subistancia e,sob condiçoes normais, é relativamente inerte á maioria dos reagentes.
          Entres os elementos, o nitrogênio  e o sexto em abundancia no universo constitui cerca de 78% do volume atmosferico , enontra-se nitrogenio livre em muitos meteoritos, nos gases de vulcões e em algumas fontes mineral nom sol  em estrela e em nebulosas.
           O processo pelo qual o nitrogênio ou azoto ciclo do nitrogênio ou ciclo do azoto. O ciclo do nitrogênio é um dos ciclos mais importantes nos ecossistemas  terrestres. O nitrogênio é usado pelos seres vivos para a produção de moléculas complexas necessárias ao seu desenvolvimento tais como aminoácidos, proteínas e ácidos nucleicos.circula através das plantas e do solo pela ação de organismo
Dulce maria 1ºAno12

halogênios

_{Os halogênios são os elementos químicos que pertencem ao grupo VII da tabela periódica (coluna de elementos químicos intitulada com o número VII), assim como no caso de outros grupos de elementos químicos da tabela.}

_{Os íons de halogênios são grandes, incolores e bastante estáveis, e essa energia de ionização é
máxima no flúor e mínima no iodo. Com relação aos pontos de ebulição e fusão (pontos em que o elemento se torna gasoso e líquidorespectivamente) e as características de densidade e peso atômico, todos estes, se torna  crescentes, do flúor para o iodo, no entanto, com relação a quantidade de calor necessária paraelevar a temperatura do elemento em 1ºC, varia de forma inversa.}

_{Flúor (F):}

_{Elemento químico com número atômico 9 e número de massa 20.
Gás amarelo pálido a temperatura ambiente, de cheiro muito irritante e tóxico, pode provocar a morte por inalação em concentração muito baixa. O flúor reage explosivamene com o hidrogênio, formando ácido fluorídrico (HF), mesmo a temperaturas muitíssimo baixas}

_{Cloro (Cl):
Elemento químico com número atômico 17 e número de massa 35.
É um gás verde-amarelado, que em concentração alta, é muito tóxico e assim como o flúor, tem cheiro irritante, com efeito corrosivo no sistema respiratório. O cloro reage com quase todos os elementos,
tendo sido usado na primeira guerra mundial, como arma, propriamente por sua natureza perigosa.
Iodo (I)}

_{Elemento químico com número atômico 53 e número de massa 127.
É um sólido azul-escuro com brilho, volátil, ao se vaporizar, assume uma cor azul-violeta de odor irritante. Pouco solúvel em água, mas solúvel em compostos como o tetracloreto de carbono, clorofórmio e dissulfeto de carbono, formando uma solução de cor violeta.Tem características semi-metálicas.}

_{Astato (At):
'Elemento químico com número atômico 85 e número de massa 210.
O astato é um sólido radioativo semi-metálico que é obtido com o bombardeamento de bismuto com partículas alfa. Há normalmente traços de astato em urânio e tório, pertencendo a série radioativa desses elementos. Por causa de sua meia-vida curta, pouco se sabe sobre esse elemento, no resumo, o astato é basicamente artificial.
aluno:Reidner carvalho}

Potássio

O potássio é um elemento químico de símbolo k, encontrado em muitas hortaliças ele se encontra na família 1A ou família dos alcalinos, e essencial para o crescimento das plantas sendo um dos três elementos consumidos em maior quantidade.
É o segundo metal mais leve. É um elemento muito maleavél - pode ser cortado facilmente com uma faca. Tem um ponto de fusão muito baixo, arde com chama violeta e apresenta uma coloração prateada nas superfícies não expostas ao ar, já que se oxida com rapidez. Entretanto, deve ser armazenado dentro de um recipiente com querosone.
O potássio sólido reage violentamente com a água, mais que o sódio, por isso, deve ser conservado imerso num líquido apropriado como azeite ou querosene.
É ultilizado principamente no tratamento da catapora(varicela) pois ajuda a secar ferimentos.É usado também como agente oxidante em muitas reações químicas em laboratório e na indústria. Também é ultilizado como desimfetante e, desodorantes.
É um forte agente oxidante e deve ser mantido longe de glicerina, etanol e outras substâncias orgânicas além do ácido sulfúrico, sob risco de reação explosiva.
As plantas absorvem o potássio da solução do solo, cuja concentração é mantida pelo equilíbrio com o potássio retido nos sítios de troca (trocável).
É um elemento muito móvel nas plantas, tanto dentro da célula individual, como dentro de tecidos.
Em solos deficientes de potássio, ocorre o acamamento das plantas.
Na deficiência do potássio, ocorre clorose das folhas mais velhas, seguida de necrose nas margens das folhas, inicialmente nas mais velhas.

Ráucia 1º Ano12

cálcio

O cálcio é um elemento químico, símbolo Ca, de número atômico 20 e massa atómica 40.

É um metal da família dos alcalino-terrosos, pertencente ao grupo 2 da classificação periódica dos elementos químicos.

O cálcio é um metal alcalino-terroso, mole, maleável e dúctil que arde com chama vermelha formando óxido de cálcio e nitreto.

As superfícies recentes são de coloração branco prateada que rapidamente tornam-se levemente amareladas quando expostas ao ar, finalmente com coloração cinza ou branca devido à formação de hidróxido ao reagir com a umidade ambiental. Reage violentamente com a água para formar o hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂ , com desprendimento de hidrogênio.

 O cálcio, do latim calcium, foi isolado pela primeira vez em 1808, em uma forma impura, pelo químico britânico Humphry Davy mediante a eletrólise de uma amálgama de mercúrio (HgO) e cal (CaO). Davy misturou cal umedecida com óxido de mercúrio que colocou sobre uma lâmina de platina, o anodo, e submergiu uma parte de mercúrio no interior da pasta funcionando como catodo. Na eletrólise obteve uma amálgama que destilada originou um resíduo sólido facilmente oxidável. Davy não ficou convencido de que havia obtido cálcio puro. Posteriormente, Robert Bunsen em 1854 e Augustus Matthiessen em 1856 obtiveram o metal por eletrólise do cloreto de cálcio (CaCl₂) e, Henri Moissan obteve o cálcio com uma pureza de 99% por eletrólise do iodeto de cálcio (CaI₂).

Muitos compostos contendo cálcio já eram conhecidos desde a antiguidade pelos indianos, egípcios, gregos e romanos.Os romanos já preparavam a cal, ou calxgipso desidratado (gesso, CaSO₄) já era citado na literatura da época para "engessar" pernas e braços quebrados; O gesso, como a cal, já era utilizado para alvenaria. (óxido de cálcio, CaO) desde o século I; em 975 d.C.

Ele é encontrado nas seguintes fontes:  Leite e seus derivados, agrião, alface, aveia, salsa, salsão, beterraba, batata doce, brócolis, cebola, couve, espinafre, laranja, milho
Este importante mineral possui funções importantes como atuar na formação estrutural dos ossos e dos dentes.
Além disso, ele atua juntamente com a vitamina K, nos sistema circulatório, auxiliando na coagulação do sangue.
O cálcio também possui grande importância no estabelecimento do equilíbrio juntamente com o fósforo.
Ele age influenciando na ação do lab-fermento e coordena as ações do sódio e do potássio, na contração muscular do coração.
Além de todas estas funções já citadas, é importante sabermos que o cálcio atua em outras funções orgânicas importantes ao equilíbrio do organismo humano.

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 Isaias Ferreira 1ºAno12

Carbono

    O carbono é um elemento químico, símbolo C , número atômico 6, massa atómica 12 , sólido à temperatura ambiente. Dependendo das condições de formação, pode ser encontrado na natureza em diversas formas alotrópicas: carbono amorfo e cristalino, em forma de grafite ou ainda diamante.
     O carbono é um elemento notável por várias razões. Suas formas alotrópicas incluem, surpreendentemente, uma das substâncias mais frágeis e baratas (o grafite) e uma das mais rígidas e caras (o diamante). Mais ainda: apresenta uma grande afinidade para combinar-se quimicamente com outros átomos pequenos, incluindo átomos de carbono que podem formar largas cadeias. O seu pequeno raio atómico permite-lhe formar cadeias múltiplas; assim, com o oxigênio forma o dióxido de carbono, vital para o crescimento das plantas ; com o hifrogênio forma numerosos compostos denominados, genericamente, hidrocarbonetos, essenciais para a indústria e o transporte na forma de combustíveis derivados de petróleo e gás natural. Combinado com ambos forma uma grande variedade de compostos como, por exemplo, os ácidos graxos, essenciais para a vida, e os ésteres que dão sabor às frutas. Além disso, fornece, através do ciclo carbono-nitogênio, parte da energia produzida pelo sol e outras estrelas.
     O aumento substancial da concentração de gás carbonico na atmosfera nos proximos anos provavelmente causará aumento da fotossíntese e biomassa em plantas.Esse processo ocorrerá especialmente nas especies arbóreas gramíneas e menos nas leguminosas e  plantas. Além disso a maior concentração deste na atmosfera causará aumento da temperatura do ar e redução na disponibilidade de água no solo.
 Aliana 1° 12

Oxigênio

                            Como as plantas produzem oxigênio

0 trabalho fundamental da fotossíntese é tornar possível que as células convertam o dióxido de carbono em carboidratos com a energia absorvida do sol. A produção de oxigênio não é crucial, já que, as células anaeróbicas fotossintetizam sem utilizar o já citado oxigênio molecular, pois elas continuam fazendo isso até hoje.

Se o oxigênio é tóxico, porque e como fizeram as plantas verdes e suas ancestrais para iniciarem a produzi-lo pela fotossíntese?

A resposta para esta questão envolve energia e metabolismo. A luz do sol produz a energia sobre a terra e mantém a vida, mas as células não podem armazenar ou utilizar energia luminosa, ela deve ser transformada em um padrão químico aproveitável. Os elétrons são partes de um curso comum de conversão biológica de energia. Sabe-se que diversas reações energéticas nas células, geralmente podem transferir elétrons entre as moléculas.

Por isso, as células para viver, precisam de uma fonte de elétrons, As bactérias fotossintéticas geralmente oxidam ou atraem elétrons de ácidos orgânicos e compostos simples inorgânicos. Contudo, estas substancias são relativamente raras, conseqüentemente as bactérias fotossintéticas sobrevivem, hoje, só em pântanos sulforosos, fundos de lagos e ambientes similares, onde tais moléculas estão suficientemente instaladas.
Aproximadamente três bilhões de anos atrás, algumas células fotossintéticas estudadas virtualmente, se propagavam por qualquer ambiente, por troca de elétrons numa substância sempre presente: a água.

Elas desenvolveram a habilidade de dividir as moléculas de água (H20) em elétrons e prótons (de hidrogênio e oxigênio molecular (O2).

Os elétrons e prótons são eletricamente úteis, enquanto o oxigênio molecular é simplesmente um subproduto, em suma, a evolução do O2 é uma conseqüência de organismos fotossintéticos, não por que o O2 é importante em si mesmo, mas porque, ele é o meio na qual as células fotossintéticas exploram a água e invadem novamente os mais diversos biótipos.

Como as células produzem oxigênio é uma questão mais que complicada. Desenvolver a habilidade de atrair elétrons na água não e uma proeza simples e isto produz severas modificações para que haja estabilidade no mecanismo da fotossintetização. As moléculas de água só cedem seus elétrons com muita dificuldade e é relativamente débil a oxidação que a bactéria fotossintética é capaz de gerar com a luz solar, e tem que ser substituída com muito custo. A energia encontrada em um simples fóton não é suficiente para dividir a molécula de água, e quando este problema aparece ele tem que ser resolvido por adição de energia de quatro fótons para dividir duas moléculas, liberando assim quatro elétrons e quatro prótons. Deste modo o mecanismo gera outra dificuldade, pois, o mecanismo só pode manipular um elétron de cada vez.

Para resolver mais este problema, as células desenvolveram um mecanismo especial de divisão das moléculas de água, um sistema único que estabiliza os estágios intermediários da divisão das moléculas, onde os elétrons podem ser transferidos um por um.

Nas plantas evoluídas as reações primarias de fotossíntese ocorrem dentro de membranas especializadas na estrutura das células, chamadas cloroplastos. Embutidos nessa membrana estão vários complexos práticos, cada qual contribui para que a reação seja total na fotossíntese. A geração de oxigênio ocorre naturalmente dentro do complexo de proteínas e pigmentos conhecidos como Fotossistema II e são encontrados dentro de todos os fotossintetizadores aeróbicos: ciano-bacterias, algas e outras plantas que contém pigmentos clorofilados.

0 trabalho essencial do Fotossistema II é agir como uma minúscula bactéria, armazenando energia para separar e estabilizar cargas positivas e negativas em ambos os lados da membrana. Para fazer isto, ela dispõe de pigmentos especializados em absorver um fóton e convertem essa energia luminosa em uma vasta separação de cargas elétricas.

Os movimentos no complexo processo de converter energia luminosa em uma separação de cargas requer a colaboração de polipeptídios e proteínas especializadas no fotossistema. Os polipeptídios são polímeros lineares de aminoácidos arranjados em uma seqüência definida; eles são freqüentemente algumas centenas de aminoácidos em comprimento. As proteínas consistem em um ou mais polipeptídios dobrados em intrincadas estruturas.
As reações de transferência de elétrons no fotossistema II acontecem dentro do chamado centro de reação. Os maiores componentes estruturais do centro de reação são os grandes polipeptídios denominados: Dl e D2 e uma pequena proteína chamada Cytocromo b559. Um polipeptídio com um peso molecular de 33 kilodaltons e no mínimo outros dois de diferentes pesos, estão ligados intimamente a superfície da membrana. Estes polipeptídios servem como molde para os pigmentos e outras moléculas no Fotossistema II, mas estas funções ainda são desconhecidas. Alguns íons orgânicos e átomos carregados (manganês, cloro, cálcio, ferro e bicarbonatos) estão envolvidos na fixação de elétrons transferidos, mantendo a estrutura protéica ou regulando as atividades do fotossistema. 

        O oxigénio é um elemento químico de símbolo O, número atômico 8 (8 prótons e 8 elétrons) com massa atômica 16 u.
Na sua forma molecular, O₂, é um gás a temperatura ambiente, incolor (azul em estado líquido e sólido), insípido, inodoro, comburente, não combustível e pouco solúvel em água.
Representa aproximadamente 20% da composição da atmosfera terrestre. É um dos elementos mais importantes da química orgânica, participando de maneira relevante no ciclo energético dos seres vivos, sendo essencial na respiração celular dos organismos aeróbicos.
Uma outra molécula também formada por átomos de oxigênio é o ozônio (O₃), cuja presença na atmosfera protege a Terra da incidência de radiação ultravioleta procedente do Sol.
Assinado:Ana leticia soares costa 
Alguma coisas retiradas do :http://pt.wikipedia.org/wiki/Oxig%C3%A9nio